新平衡的「速率」也變快了：不是回到原來的數值
題目
若在一密閉容器中加入 A、B 兩物質，反應式為
A ＋ B ⇌ X ＋ Y
經過一段時間後此反應已達平衡，若在容器內再加入 A，
則關於容器內的反應變化，下列何者錯誤？
- (A) B 的濃度會降低
- (B) X 的濃度會增加
- (C) 達到新平衡時，A 的濃度會較原平衡時高 ← 我選的
- (D) 達到新平衡時，逆反應速率與原平衡時相同 ← 正確答案（此敘述錯誤）
我的答案：(C)這句其實是正確的：加了 A，A 就是比原來多
正確答案：(D)新平衡時 X、Y 都變多 → 逆反應速率變快
錯在哪裡
錯誤一：把 (C) 判成錯的。
你可能是這樣想的：「加了 A 之後，平衡往右移，A 又被消耗掉了，所以 A 會回到原來的濃度。」
但平衡移動只會「部分抵消」你造成的改變，不會完全抵消。
例如原本 A ＝ 10，你加到 15，平衡右移消耗掉 2 → 新平衡時 A ＝ 13， 仍然比原來的 10 高。所以 (C) 正確。
錯誤二：沒看出 (D) 的問題。
新平衡時，X 和 Y 的濃度都比原來高（因為生成了更多）。 逆反應是「X ＋ Y → A ＋ B」，X、Y 越多，逆反應就越快 → 新平衡的逆反應速率一定比原平衡「快」，不是相同。
常見的迷思：「達到平衡 ＝ 速率相同」。 正確的說法是「同一個平衡狀態下，正反應速率 ＝ 逆反應速率」， 但不同的平衡狀態，速率的「數值」是不一樣的。
你可能是這樣想的：「加了 A 之後，平衡往右移，A 又被消耗掉了，所以 A 會回到原來的濃度。」
但平衡移動只會「部分抵消」你造成的改變，不會完全抵消。
例如原本 A ＝ 10，你加到 15，平衡右移消耗掉 2 → 新平衡時 A ＝ 13， 仍然比原來的 10 高。所以 (C) 正確。
錯誤二：沒看出 (D) 的問題。
新平衡時，X 和 Y 的濃度都比原來高（因為生成了更多）。 逆反應是「X ＋ Y → A ＋ B」，X、Y 越多，逆反應就越快 → 新平衡的逆反應速率一定比原平衡「快」，不是相同。
常見的迷思：「達到平衡 ＝ 速率相同」。 正確的說法是「同一個平衡狀態下，正反應速率 ＝ 逆反應速率」， 但不同的平衡狀態，速率的「數值」是不一樣的。
正確解法
Step 1 加入 A 之後會發生什麼
加入 A→
正反應變快→
平衡右移→
A、B 減少；X、Y 增加→
新平衡
「加誰就往反方向移動」——加左邊的 A，平衡就往右移。
Step 2 用具體數字看新舊平衡的差別
假設原平衡時各物質濃度都是 10，現在把 A 加到 15：
A 被消耗了一部分（15 → 13），但仍然高於原來的 10。
假設原平衡時各物質濃度都是 10，現在把 A 加到 15：
| 原平衡 | 剛加入 A 時 | 新平衡（示意） | 與原平衡比 | |
|---|---|---|---|---|
| A | 10 | 15 | 13 | 比較高 ✓（選項 C 正確） |
| B | 10 | 10 | 8 | 降低 ✓（選項 A 正確） |
| X | 10 | 10 | 12 | 增加 ✓（選項 B 正確） |
| Y | 10 | 10 | 12 | 增加 |
Step 3 判斷 (D)：新平衡的逆反應速率
逆反應：X ＋ Y → A ＋ B，速率取決於 X、Y 的濃度。
新平衡時 X、Y 都從 10 變成 12（變多）→ 逆反應速率比原來「快」。 新平衡的逆反應速率 ＞ 原平衡的逆反應速率 所以 (D) 說「相同」是錯誤的 → 本題答案 (D)。 補充：在同一個新平衡狀態下，正反應速率仍然等於逆反應速率 （只是兩者的數值都比原平衡高）。
逆反應：X ＋ Y → A ＋ B，速率取決於 X、Y 的濃度。
新平衡時 X、Y 都從 10 變成 12（變多）→ 逆反應速率比原來「快」。 新平衡的逆反應速率 ＞ 原平衡的逆反應速率 所以 (D) 說「相同」是錯誤的 → 本題答案 (D)。 補充：在同一個新平衡狀態下，正反應速率仍然等於逆反應速率 （只是兩者的數值都比原平衡高）。
Step 4 四個選項總整理
- ○(A) B 的濃度會降低：平衡右移，B 被消耗。正確。
- ○(B) X 的濃度會增加：平衡右移，X 生成更多。正確。
- ○(C) 新平衡的 A 濃度較原平衡高： 只被部分抵消，不會回到原點。正確。
- ✗(D) 新平衡的逆反應速率與原平衡相同： X、Y 變多 → 逆反應速率變快。錯誤，即本題答案。
要記住的觀念
- 平衡移動只能「部分抵消」，不會「完全恢復」。 加入 A → A 的濃度一定比原來高（只是沒有剛加進去時那麼高）。 這是本題最核心、也最常被搞錯的一點。
- 「達到平衡」的正確定義：正反應速率 ＝ 逆反應速率（而且不為零）。 不是「反應停止」，也不是「濃度相等」。 不同的平衡狀態，速率數值可以完全不同。
- 加反應物 → 正、逆反應速率「都會變快」。 因為所有物質的濃度都比原來高（A、X、Y 上升，只有 B 下降）。 新平衡是在「更高的速率」上達成的。
- 勒沙特列原理口訣：「加誰就往反方向跑。」 加左邊 → 右移；加右邊 → 左移；拿走左邊 → 左移。
- 「何者錯誤」的題目要四個都判完。 你這次選了 (C) 就停手，沒有再檢查 (D)。 本錯題本已多次出現同樣的狀況——四個選項各標 ○×，確認只有一個 × 再交卷。
- 不確定時就代數字。 假設原平衡各是 10，加到 15，然後推新平衡—— 抽象的敘述一旦變成具體數字，對錯立刻分明。
類題自我檢測
密閉容器中，反應 N₂ ＋ 3H₂ ⇌ 2NH₃ 已達平衡。若此時移走部分 NH₃，
則下列敘述何者正確？
(A) 平衡向左移動 (B) N₂ 的濃度會增加
(C) 新平衡時 NH₃ 的濃度比原平衡低 (D) 新平衡時正反應速率與原平衡相同
看解答
(C)。拿走右邊的 NH₃ → 平衡往右移動（想補回來），
所以 (A) 說反了。
右移會消耗 N₂ 與 H₂ → N₂ 濃度降低，(B) 錯。
(C) ✓ 平衡只能部分補回 NH₃，新平衡的 NH₃ 仍比原來低——
這正是本題 (C) 選項的同一條規則（只是方向相反）。
(D) 錯：新平衡時 N₂、H₂ 濃度都變低 → 正反應速率比原來慢，不是相同。
我的原始作答
這題的關鍵句是「平衡移動只能部分抵消」。
建議把這句話直接寫在講義的平衡單元旁邊，因為它同時解釋了本題的 (C) 為何正確、
(D) 為何錯誤。
另外，遇到平衡題不確定時，一律用「假設原本都是 10」的代數字法——
把抽象敘述變成具體數字後，四個選項用看的就能判完。
複習標記
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