先用質量守恆刪選項，再用反應比例定答案
題目
在適當的條件下，H₂S 和 SO₂ 會發生反應，生成 H₂O 和 S。
小如記錄某一反應裝置內反應前、反應後各物質的質量，如下表所示。
下列何組數據最可能是上述反應後各物質的質量？
| 物質 | 反應前質量 (g) | 反應後質量 (g) |
|---|---|---|
| H₂S | 70 | 甲 |
| SO₂ | 64 | 乙 |
| H₂O | 0 | 丙 |
| S | 2 | 丁 |
| 選項 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | 總和 |
|---|---|---|---|---|---|
| (A) | 64 | 70 | 2 | 0 | 136 |
| (B) | 2 | 0 | 36 | 98 | 136 |
| (C) | 20 | 48 | 0 | 68 | 136 |
| (D) | 0 | 32 | 54 | 48 | 134 ✗ |
我的答案：(D)總和只有 134，違反質量守恆
正確答案：(B)甲2、乙0、丙36、丁98，總和 136
錯在哪裡
關鍵錯誤：沒有先做「加總」這個 10 秒的檢查。
反應前的總質量是 70 ＋ 64 ＋ 0 ＋ 2 ＝ 136 g 依質量守恆定律，反應後的總質量必定也是 136 g。
你選的 (D)：0 ＋ 32 ＋ 54 ＋ 48 ＝ 134 g —— 憑空少了 2 g， 物質不會消失，所以 (D) 一看就能刪掉，根本不必算化學式。
只要花 10 秒把四個選項各加一次，(D) 立刻出局，答對機率就從 25% 變成 33%。 這題的通過率只有 47%，但其實有一半的分數是靠「會不會做加總檢查」拿到的。
反應前的總質量是 70 ＋ 64 ＋ 0 ＋ 2 ＝ 136 g 依質量守恆定律，反應後的總質量必定也是 136 g。
你選的 (D)：0 ＋ 32 ＋ 54 ＋ 48 ＝ 134 g —— 憑空少了 2 g， 物質不會消失，所以 (D) 一看就能刪掉，根本不必算化學式。
只要花 10 秒把四個選項各加一次，(D) 立刻出局，答對機率就從 25% 變成 33%。 這題的通過率只有 47%，但其實有一半的分數是靠「會不會做加總檢查」拿到的。
正確解法
Step 1 先加總，刪掉不守恆的選項
反應前總質量 ＝ 70 ＋ 64 ＋ 0 ＋ 2 ＝ 136 g
反應前總質量 ＝ 70 ＋ 64 ＋ 0 ＋ 2 ＝ 136 g
| 選項 | 總和 | 判斷 |
|---|---|---|
| (A) | 136 | 通過 |
| (B) | 136 | 通過 |
| (C) | 136 | 通過 |
| (D) | 134 | ✗ 直接刪除 |
Step 2 用「反應物一定變少、生成物一定變多」再刪一個
H₂S 與 SO₂ 是反應物 → 質量只會減少（甲 ≤ 70、乙 ≤ 64）
H₂O 與 S 是生成物 → 質量只會增加（丙 ≥ 0、丁 ≥ 2）
H₂S 與 SO₂ 是反應物 → 質量只會減少（甲 ≤ 70、乙 ≤ 64）
H₂O 與 S 是生成物 → 質量只會增加（丙 ≥ 0、丁 ≥ 2）
- ✗(A) 丁 ＝ 0，但反應前 S 就已經有 2 g 了， 生成物怎麼可能變少？而且丙 ＝ 2 也不合理（H₂O 應大量生成）。刪除。
- ✗(C) 丙 ＝ 0，代表完全沒有生成水， 但丁從 2 增加到 68（有生成硫）——反應有發生卻沒生成水，自相矛盾。刪除。
- ✓(B) 甲 70→2（減少 ✓）、乙 64→0（減少 ✓）、 丙 0→36（增加 ✓）、丁 2→98（增加 ✓）。全部合理。
Step 3 用化學式驗證（確認 (B) 完全正確）
平衡反應式： 2 H₂S ＋ SO₂ → 2 H₂O ＋ 3 S 各物質的分子量：H₂S ＝ 34、SO₂ ＝ 64、H₂O ＝ 18、S ＝ 32 質量比 ＝ 2×34 : 1×64 : 2×18 : 3×32 ＝ 68 : 64 : 36 : 96
平衡反應式： 2 H₂S ＋ SO₂ → 2 H₂O ＋ 3 S 各物質的分子量：H₂S ＝ 34、SO₂ ＝ 64、H₂O ＝ 18、S ＝ 32 質量比 ＝ 2×34 : 1×64 : 2×18 : 3×32 ＝ 68 : 64 : 36 : 96
Step 4 找出誰是「限量試劑」
需要的比例是 H₂S : SO₂ ＝ 68 : 64。
現有 H₂S 70 g、SO₂ 64 g → 若 SO₂ 全部用完（64 g），只需要 H₂S 68 g， 而我們有 70 g → H₂S 過量 2 g。 SO₂ 是限量試劑，會被完全用光 → 乙 ＝ 0
需要的比例是 H₂S : SO₂ ＝ 68 : 64。
現有 H₂S 70 g、SO₂ 64 g → 若 SO₂ 全部用完（64 g），只需要 H₂S 68 g， 而我們有 70 g → H₂S 過量 2 g。 SO₂ 是限量試劑，會被完全用光 → 乙 ＝ 0
Step 5 算出反應後的四個數字
完全符合 (B)。（注意丁不是 96 而是 98——原本就有的 2 g 硫要加回去。）
| 物質 | 反應前 | 變化量 | 反應後 |
|---|---|---|---|
| H₂S（甲） | 70 | −68 | 2 |
| SO₂（乙） | 64 | −64 | 0 |
| H₂O（丙） | 0 | ＋36 | 36 |
| S（丁） | 2 | ＋96 | 98 |
| 總和 | 136 | 0 | 136 ✓ |
要記住的觀念
- 質量守恆是這類題目的第一道篩子： 反應前總質量 ＝ 反應後總質量 拿到選項先各加一次，10 秒就能刪掉不合格的。 這是 CP 值最高的動作。
- 第二道篩子：反應物只會減少、生成物只會增加。 注意「原本就存在的量」要算進去——本題 S 反應前已有 2 g， 所以丁必須 ≥ 2，也必須是 96 ＋ 2 ＝ 98。
- 限量試劑（不足的那個）決定反應能進行多少。 判斷方法：把兩個反應物的量除以各自的係數×分子量，比值小的那個先用完。 本題 70/68 ＜ 64/64？→ 70/68 ≈ 1.03、64/64 ＝ 1.00 → SO₂ 較小，先用完。
- 過量的反應物會剩下來，不會消失。 很多人以為反應後反應物都要歸零——只有限量試劑才會變成 0。
- 算質量比要記得乘係數。 3 S 是 3×32 ＝ 96，不是 32。係數與分子量都要乘進去。
- 先刪後算，是選擇題的正確順序。 本題不寫化學式也能選出 (B)；就算化學式忘了怎麼平衡， 兩道篩子也足以拿到分數。
類題自我檢測
密閉容器中，A 與 B 反應生成 C。反應前 A ＝ 30 g、B ＝ 20 g、C ＝ 0 g；
反應後測得 A ＝ 6 g、C ＝ 44 g。則反應後 B 的質量為多少？
(A) 0 g (B) 4 g (C) 6 g (D) 20 g
看解答
(A) 0 g。反應前總質量 ＝ 30 ＋ 20 ＋ 0 ＝ 50 g，
反應後也必須是 50 g：
6 ＋ B ＋ 44 ＝ 50 → B ＝ 0 g
代表 B 是限量試劑，被完全消耗光了，而 A 還剩 6 g（過量）。
技巧：只要有一個未知數，質量守恆一條式子就能解出來，完全不必知道化學式。
我的原始作答
這題最可惜的是：你選的 (D) 是唯一違反質量守恆的選項，
只要做一次加總就能避開。
建議把這個動作變成反射：看到「反應前／反應後質量表」，
第一件事是把每一欄加總，寫在旁邊。
加總相符的才需要再往下想化學式——這個順序能省下大量時間，也能守住基本分。
複習標記
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還沒標記